PLAN DE APOYO DE CIENCIAS NATURALES CICLO V

GASES

Docente: Sandra Dictto                                   Asignatura: Química

1)      Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?

2)      Explica a través del modelo molecular las variables que influyen en los siguientes casos:

a)      Al introducir aire en un balón.

b)      En la olla  a presión se eleva la temperatura.

c)       Al tapar  la punta de una jeringa y presionar el embolo.

d)      Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.

3)      Explica por qué se expande un globo de Helio cuando se eleva en el aire. Supón que la temperatura permanece constante.

4)      Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva 60ºC:

a)      ¿El gas se expande o disminuye su volumen?

b)      ¿Qué ley explica el hecho experimental?

c)       Determina el nuevo volumen.

5)      Define un gas. ¿Cómo se define el estado de un gas?

6)      Da alguna razón por la cual los gases  se puedan comprimir y expandir.

7)      Un gas ocupa un volumen de 50 lt a 3450 mmHg y 25ºC. ¿Qué volumen ocupará a  700 mmHg, si la temperatura no varia?

8)      Supón que inhalas 500 ml de aire al respirar una vez. ¿Cuántos litros de aire al respirar una vez? ¿Cuántos por día?

9)      Una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5.5 atm a 50ºC. determine la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura.

10)   Se tienen 400 ml de un  gas ideal a 27ºC  y 1 atm. Si se cuadruplica el volumen a igual presión. Determine la nueva temperatura en ºC.

11)   ¿Cuál es la densidad del nitrógeno a condiciones normales? (CN = Presión 1 atm, Tº = 0ºC, volumen 22.4 lt).

12)   Completa la siguiente tabla para un gas ideal:

Presión  ( P  )	V ( volumen )	n   ( moles)	Tº  ( temperatura)
	5 lt	1.25	300 ºC
10.4	3500  ml	2.40	?
1  atm	?	1	273 K
720 torr	300 ml	?	23ºC
0.45  atm	500 ml	0.001	?

13)   qué diferencia hay entre un gas real y un gas ideal? Explica.

14)   De cuáles variables depende el volumen ocupado por un gas.Explica.

15)   Enuncia las leyes de los gases ( Boyle- Mariotte, Charles, Combinada, Princ. Principio de Avogadro, Ley de Dalton, Ley de Graham.)

16)   A qué se denomina condiciones normales?

17)   calcular el valor que falta en cada conjunto de datos en la siguiente tabla para un gas ideal:

Presión = P1	V1	T1	P2	V2	T2
1.2  atm	1 litro	273  K	2.3 atm	1.8 litros	?
5.5 atm	?	310 K	3.1 atm	4.5 litros	400 K
1.3 atm	3.3 litros	28ºC	?	6.2 litros	33ºC
?	2.8 litros	43ºC	770 torr	1.9 litros	82ºC
2.0 atm	?	25ºC	2.1 atm	750 ml	51ºC
710 torr	220 ml	?	1.1 atm	0.640 litros	100ºC
560 mmHg	720 ml	12ºC	280 mmHg	?	20ºC

CONVERSION DE UNIDADES Y SUMA DE VECTORES

Docente: Sandra Dictto                                   Asignatura: Física

cantidad	convertir en	¿Qué hay que hacer? (Multiplicar / dividir por uno o varios factores de conversión)	Respuesta (número y unidad)
8 kg	g
8 t	kg
7 g	kg
200 m	km
2 cm	m
20 km	m
8 cl	l
10 ml	l
10 l	cl
20 l	ml
10 m3	dm3
10 cm3	dm3
10 m3	cm3
8 dm3	m3
10 cm3	m3
10 m3	l
10 dm3	l
10 ml	dm3
20 cm3	ml
200 ml	m3
1,3 kg / l	kg / m3
6 g / cm3	kg / m3
980 g / l	kg / m3
20 km / h	m / s
20 m / s	km / h
20 cm / s	km / h

2. Un auto recorre 20 km hacia el Norte y después 35 km en una dirección 60º al Oeste del Norte. Determine magnitud y dirección del desplazamiento resultante del auto.

3.  un jinete y su caballo cabalgan 3km al norte y después 4km al oeste.

Calcular:

 ¿Cuál es la diferencia total que recorren?

 ¿Cuál es su desplazamiento?